Test Identification des ions
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Identification des ions (329.13 Ko)
FICHE METHODE : IDENTIFIER DES IONS EN SOLUTION
- On introduit dans un tube à essai quelques mL de solution contenant des ions que l'on cherche à identifier.
- Dans ce Tube on introduit quelques gouttes de réactif testeur.
==> Test de reconnaissance des ions Cuivre (Cu2+) : Réactif utilisé la Soude (Hydroxyde de sodium)
En présence de soude, les ions Cu2+ forment un précipité bleu.
==> Test de reconnaissance des ions Zinc (Zn2+): Réactif utilisé la Soude (Hydroxyde de sodium)
En présence de soude, les ions Zn2+ forment un précipité blanc. Si on met beaucoup de soude, ce précipité se dissout et la solution redevient incolore
==> Test de reconnaissance des ions Fer II (Fe2+): Réactif utilisé la Soude (Hydroxyde de sodium)
En présence de soude, les ions Fe2+ forment un précipité vert.
==> Test de reconnaissance des ions Fer III (Fe3+): Réactif utilisé la Soude (Hydroxyde de sodium)
En présence de soude, les ions Fe3+ forment un précipité rouille.
==> Test de reconnaissance des ions Chlorure Cl-: Réactif utilisé le Nitrate d’argent.
En présence de nitrate d’argent, les ions Cl- forment un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Schéma :
==> Test de reconnaissance des ions Hydrogène H+: Mesure de pH
Si la solution à un pH inférieur à 7, c'est-à-dire un pH acide, nous sommes en présence d’ions H+.
==> Test de reconnaissance des ions Hydroxyde HO-: Mesure du pH
Si la solution à un pH supérieur à 7, c'est-à-dire un pH basique, nous sommes en présence d’ions OH-.